Alkalický kov

Alkalické kovy jsou řadou prvků, které tvoří 1. skupinu (podle IUPAC) periodické tabulky prvků: (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a francium (Fr). (Všimněte si, že vodík, ačkoli je nominálně také členem 1. skupiny, velmi zřídka vykazuje chování srovnatelné s alkalickými kovy). Alkalické kovy představují jeden z nejlepších příkladů skupinových trendů vlastností v periodické tabulce, s dobře charakterizovaným homologickým chováním směrem dolů po skupině.

Všechny alkalické kovy jsou vysoce reaktivní a v přírodě se zřídka vyskytují v elementární formě. Proto se v laboratoři skladují pod minerálním olejem. Snadno také dehtují a mají nízké teploty tání a hustoty. Draslík a rubidium mají slabě radioaktivní vlastnosti (neškodné) díky přítomnosti radioaktivních izotopů s dlouhým trváním.

Alkalické kovy jsou stříbřitě zbarvené (cesium má zlatavý nádech), měkké kovy s nízkou hustotou, které snadno reagují s halogeny za vzniku iontových solí a s vodou za vzniku silně alkalických (bazických) hydroxidů. Všechny tyto prvky mají v nejvzdálenějším obalu jeden elektron, takže energeticky preferovaným stavem dosažení zaplněného elektronového obalu je ztráta jednoho elektronu za vzniku jednopaticově nabitého kladného iontu neboli kationtu.

Vodík s osamělým elektronem se obvykle umísťuje na vrcholu 1. skupiny periodické tabulky, ale není považován za alkalický kov; v přírodě se vyskytuje spíše jako dvouatomový plyn. Odstranění jeho jediného elektronu vyžaduje podstatně více energie než odstranění vnějšího elektronu u alkalických kovů. Stejně jako u halogenů je k zaplnění vnější slupky atomu vodíku zapotřebí pouze jeden další elektron, takže vodík se může za určitých okolností chovat jako halogen a vytvářet záporný hydridový ion. Byly připraveny binární sloučeniny hydridů s alkalickými kovy a některými přechodnými kovy. Za extrémně vysokého tlaku, jaký je například v jádru Jupiteru, se vodík stává kovovým a chová se jako alkalický kov; viz kovový vodík.

Alkalické kovy mají ve svých periodách nejnižší ionizační potenciály, protože odebráním jediného elektronu z vnější slupky získávají stabilní konfiguraci inertního plynu. Jejich druhé ionizační potenciály jsou však velmi vysoké, protože odebrání elektronu z druhu s konfigurací vzácného plynu je velmi obtížné.

Řada alkalických kovů uložených v minerálním oleji (všimněte si, že "natrium" je sodík).

Alkalické kovy jsou známé svými prudkými reakcemi s vodou a tyto reakce se stávají stále prudšími, jak se postupuje směrem dolů. Reakce s vodou probíhá následovně:

Alkalický kov + voda → hydroxid alkalického kovu + plynný vodík

Jako příklad uveďme draslík:

Alkalické kovy se rozpouštějí v kapalném amoniaku za vzniku modrých roztoků, které jsou paramagnetické. Jak se roztok blíží nasycení, stává se tmavě fialovým a poté kovovým.

Protože roztok obsahuje volné elektrony, zabírá více místa než součet objemů kovu a amoniaku. Díky přítomnosti volných elektronů jsou tyto roztoky také velmi dobrými redukčními činidly a dobrými elektrickými vodiči. Protože se s nimi lépe manipuluje než se samotnými kovy, používají se někdy jako náhražky.

Amid lze extrahovat nebo jej lze převést na azid sodný probubláváním oxidu dusného roztokem amoniaku:

U alkalických kovů se při postupu do nižší skupiny projevuje řada trendů - například klesající elektronegativita, rostoucí reaktivita a klesající teplota tání a varu. Hustota obecně roste, s významnou výjimkou draslíku, který je méně hustý než sodík, a možnou výjimkou francia, které je méně husté než cesium.

Standardní - Vertikální - Úplné názvy - Názvy a atomové hmotnosti - Text pro poslední - Obrovská tabulka - Kovy a nekovy - Bloky - Valence - Inline f-block - 218 prvků - Elektronové konfigurace - Atomové hmotnosti - Elektronegativity - Alternativy

Název - Atomový symbol - Atomové číslo - Bod varu - Bod tání - Hustota - Atomová hmotnost

1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 - 16 - 17 - 18

1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8

Alkálie - Alkalické zeminy - Lanthanoidy - Aktinoidy - Přechodné kovy - Chudé kovy - Metalloidy - Nekovy - Halogeny - Vzácné plyny

s-block - p-block - d-block - f-block - g-block

Lithium Li Atomové číslo: 3 Atomová hmotnost: 6,941 Bod tání: 453,69 Bod varu: 1615 Elektronegativita: 0,98

Sodík Na Atomové číslo: 11 Atomová hmotnost: 22,990 Bod tání: 370,87 Bod varu: 1156 Elektronegativita: 0,96

Draslík K Atomové číslo: 19 Atomová hmotnost: 39,098 Bod tání: 336,58 Bod varu: 1032 Elektronegativita: 0,82

Rubidium Rb Atomové číslo: 37 Atomová hmotnost: 85,468 Bod tání: 312,46 Bod varu: 961 Elektronegativita: 0,82

Césium Cs Atomové číslo: 55 Atomová hmotnost: 132,905 Bod tání: 301,59 Bod varu: 944 Elektronegativita: 0,79

Francium Fr Atomové číslo: 87 Atomová hmotnost: (223) Bod tání: ?295 Bod varu: ?950 Elektronegativita: 0,7